Текст работы

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное образовательное учреждение
Среднего профессионального образования
"Поволжский государственный межрегиональный
строительный колледж"
Специальность 270813 "Водоснабжение и водоотведение"

Отчетная работа
по практическим и лабораторным работам
ПМ 03. Выполнение работ по очистке природных и сточных вод
и контролю качественных показателей
МДК 03.01. Очистка и контроль качества природных и сточных вод
Тема 1. Аналитическая химия


Выполнил:
студент Резаев Максим
Проверила:
Преподаватель Залевская О.И.
группы 11двс

Саратов 2011
Содержание

Практическая работа № 1
Тема: "Диссоциация воды"
Практическая работа № 2
Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"
Лабораторная работа № 1
Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 2
Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 3
Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 4
Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 5
Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 6
Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 7
Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 8
Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"
Лабораторная работа № 9
Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"
Практическая работа № 1

Тема: "Диссоциация воды"

Цель работы: Определение водородного и гидроксильного показателей.
Водородный показатель среды водного раствора электролита pH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в этом растворе:
= - lg [H+]

Гидроксильный показатель среды водного раствора электролита pOH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации гидроксильных ионов в этом растворе:
= - lg [OH-]

При электролитической диссоциации воды образуется равное количество ионов
+ и OH-: H2O ↔ H+ + OH-

Величину произведения концентраций катионов H+ и анионов OH - называют ионным произведением воды и обозначают KW
W = [H+] ∙ [OH-] = 10-14

Формулы для вычисления [H+] в водных растворах кислот и оснований

Электролит	[H+]
Вода
Сильная кислота	Cкислота
Сильное основание	KW/ Cкислота
Слабая кислота
Слабое основание

Условное обозначение:- полное произведение воды.
С - концентрация воды (моль/л).
С основание - концентрация основание (моль/л).
К основание - концентрация диссоциации оснований.
К кислота - константа диссоциации кислот.
Вариант № 9.
Рассчитайте pH 5,6м раствора H2S

[H] + == = = 7,78*10-3
pH= - lg [H] + = - lg (7,78* 10-3) = - lg 7,78+3=13 - lg7,78=3-8,91-1=3-=3-0,11=2,89.
Ответ: 2,89

Практическая работа № 2

Тема: "Окислительно-восстановительные реакции"

Цель работы: Составление окислительно-восстановительных реакций. Составление электронного баланса.
Окислительно-восстановительные реакции идут с изменением степени окисления атомов реагирующих веществ.
Процесс отдачи электронов - окисление, а частица, отдающая электроны - восстановитель.
Процесс присоединения электронов - восстановление, а частица, присоединяющая электроны - окислитель.
Пример. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а так же какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
4 + H3PO4 + H2SO4 = MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O

Решение.
+1Mn+7O4-2+H3+1P+3O3-2+H2+1S+6O4-2→Mn+2S+6O4-2+H3+1P+5O4-2+K2+1S+6O42-+H2+1O-2

Составим электронные уравнения: Mn+7 + 5e - = Mn+2 │2│окислитель (процесс восстановления), P+3 - 2e - = P+5│5│восстановитель (процесс окисления),

KMnO4 + 5H3PO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5H3PO4 + K2SO4 + 3H2O
4 - окислитель, и восстанавливается в процессе реакции; 3PO3 - восстановитель, и окисляется в процессе реакции.

диссоциация вода окислительный восстановительный


Лабораторная работа № 1

Тема: "Качественные реакции на катионы 1-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 1-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона натрия
Cu, NaCl	Окрашивает пламя в ярко-желтый цвет
Реакции катиона калия
Cu, KCl	Окрашивает пламя в фиолетовый цвет
Реакции катиона аммония
NH4Cl, Ca (OH) 2 (тв.)	Выделение запаха аммиака	Ca (OH) 2↓ + 2NH4Cl→CaCl2+ 2NH4OH→NH3 H2O↑ Ca (OH) 2↓ + 2NH4+ + 2Cl-→Ca+2 + 2Cl - + 2NH3↑+ 2H2O Ca (OH) 2↓ + 2NH4→Ca+2 + 2NH3↑ + 2H2O
NH4Cl, реактив Несслера	Образование красно-бурого осадка	NH4Cl+2K2 [HgI4] +4KOH→ [OHg2NH2] I↓+7KI+KCl-+3H2O NH4++Cl-+4K++2 [HgI4] +4K++4OH→ [OHg2NH2] I↓+7K++7I+K++Cl-+ 3H2O

Вывод: Катионы Na+,K+ - обнаружили по изменению цвета пламени, катион NH4+ обнаружили по характерным реакциям (запах, осадок).

Лабораторная работа № 2

Тема: "Качественные реакции на катионы 2-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 2-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона серебра
AgNO3, NaOH	Образование бурого осадка	AgNO3 + 2NaOH→Ag2O + H2O + 2NaNO3 2Ag++2NO3-+2Na+ +2OH-→Ag2O + H2O+2Na+ + 2NO3- 2Ag+ + 2OH-→AgO + H2O
AgNO3, HCl	Образование белого творожистого осадка	AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Ag+ + NO3 - + H+ + Cl - → AgCl↓ + H+ + NO3- Ag+ + Cl - → AgCl↓
AgNO3, K2CrO4	Образование красно-бурого осадка	2AgNO3 +H2CrO4→Ag2CrO4↓ + 2HNO3 2Ag+ + 2NO3 - + 2H+ + CrO4-2→Ag2CrO4↓ + 2H+ + 2NO3- 2Ag+ + CrO4-2→Ag2CrO4↓
Реакции катиона ртути (I)
Hg (NO3) 2, NaOH	Образование черного осадка	Hg2 (NO3) 2 + 2NaOH→Hg2+2O-2↓ + H2-O-2 + 2Na+NO3- 2Hg+ + 2NO3 - + 2Na+ + 2OH-→HgO2 + H2O + 2Na+ + 2NO3- 2Hg+ + 2OH→Hg2O↓+H2O
Hg (NO3) 2, HCl	Образование белого осадка	Hg2 (NO3) 2 + 2HCl→Hg2Cl2↓ + 2HNO3 2Hg+ +2NO3 - + 2H+ + 2Cl-→Hg2Cl2 + 2H+ + 2NO3- 2Hg+ + 2Cl-→Hg2Cl2
Реакции катиона свинца
Pb (NO3) 2, H2SO4	Образование белого осадка	Pb (NO3) 2 + H2SO4→Pb+2SO-2 + 2HN+O3- Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + SO4-2→PbSO4 + 2H+ + 2NO3- Pb+2 + SO4-2→PbSO4
Pb (NO3) 2, HCl	Образование белого кристаллического осадка	Pb (NO3) 2 + 2HCl→Pb+2Cl - + 2HNO3- Pb+2 + 2NO3 - + 2H+ + 2Cl-→PbCl2↓ + 2H+ + 2NO3- Pb+2 + 2Cl-→PbCl2
Pb (NO3) 2, K2CrO4	Образование желтого осадка	Pb (NO3) 2 + K2CrO4→Pb+2CrO4 + 2K+NO3- Pb+2 + 2NO3 - + 2K+ + CrO4-2→PbCrO4↓ + 2K+ + 2NO3- Pb+2 + CrO4-2→PbCrO4↓

Вывод: Катионы Ag,Hg2,Pb, имеют групповой реагент: HCl, т.к., в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 3

Тема: "Качественные реакции на катионы 3-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 3-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона бария
BaCl2, H2SO4	Образование белого осадка	BaCl2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2HCl Ba+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2→BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl- Ba+2 + SO4-2→BaSO4↓
Ba (NO3) 2, K2Cr2O7	Образование желтого осадка	K2Cr2O7+ 2Ba (NO3) 2+H2O→2BaCrO4↓+ 2KNO3+ 2HNO3 2K++Cr2O7-2+2Ba+2+4NO3-+H2O→2BaCrO4+2K++2NO3-+2H++2NO3- Cr2O7-2 + 2Ba+2 + H2O→2BaCrO4↓ + 2H+
BaCl2, H2CO3	Образование белого осадка	BaCl2 + K2CO→Ba+2CO3-2 + 2K+Cl- Ba+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2→Ba2+2CO3-3 + 2K+ + 2Cl- Ba+2 + CO3-2→Ba+2CO3-2
Реакции катиона стронция
SrCl2, H2SO4	Образование белого осадка	SrCl2 + H2SO4→Sr+2SO4-2 + 2H+Cl- Sr+2 + 2Cl - + 2H+ + SO4-2→Sr+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl- Sr+2 + SO4-2→Sr+2SO4-2
Реакции катиона кальция
CaCl2, H2SO4	Образование белого осадка	CaCl2 + H2SO4→Ca+2SO4-2 + 2H+Cl- Ca+2 +2Cl - + 2H+ + SO4-2 + Ca+2SO4-2 + 2H+ + 2Cl- Ca+2 + SO4-2→CaSO4
CaCl2, K2CO3	Образование белого осадка	CaCl2 + K2CO3→Ca+2CO3-2 + 2K+ + Cl- Ca+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2→Ca-2CO3-2 + 2K+ + 2Cl- Ca+2 + CO3-2→CaCO3

Вывод: Катионы Ba+2, Sr+2, Ca+2, имеет групповой реагент H2SO4, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 4

Тема: "Качественные реакции на катионы 4-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 4-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона алюминия
Al2 (SO4) 3, NaOH	Образование белого осадка	Al2 (SO4) 3 + 6NaOH→2Al (OH) 3↓ + 3Na2SO4 2Al+3 3SO4-2 + 6Na+ + 6OH-→2Al (OH) 3↓ + 6Na+ + 3SO4-2 2Al+3 + 6OH-→2Al (OH) 3↓
AlCl3, CH3COONa	Образование белого хлопьевидного осадка	AlCl3+3CH3COONa+H2O→Al (OH) 2CH3COO↓+3NaCl+2CH3COOH Al+3+3Cl - + 3CH3COOO-+3Na++ H2O→Al (OH) 2CH3COO↓+3Na++ 3Cl-+ 2CH3COO-+2H+ Al+3 +CH3COO-→Al (OH) 2CH3COO↓
Реакции катиона хрома
CrCl3, NaOH	Образование серо-зеленого осадка	CrCl3 + 3NaOH→Cr (OH) ↓ + 3NaCl Cr+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH-→Cr (OH) 3↓ + 3Na+ + 3Cl- Cr+3 + 3OH-→Cr (OH) 3↓
Реакции катиона цинка
ZnSO4, NaOH	Образование белого аморфного осадка	ZnSO4 + 2NaOH→Zn (OH) ↓ + Na2SO4 Zn+2 + SO4-2+ 2Na+ + 2OH-→Zn (OH) 2↓+2Na+ + SO4-2 Zn+2 + 2OH-→Zn (OH) 2↓
ZnSO4, K4 [Fe (CN) 6]	Образование белого осадка	ZnSO4+ K4 [Fe (CN) 6] → K2Zn [Fe (CN) 6] ↓+ K2SO4 Zn+2 + SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4→K2Zn [Fe (CN) 6] ↓+ 2K+SO4-2 Zn+2 + 2K+ + [Fe (CN) 6] - 4→K2Zn [Fe (CN) 6] ↓
Реакции катиона мышьяка (III)
AsCl3, ZnCl2	Образование черного осадка	2AsCl3+ 3ZnCl2+6HCl→2As↓+3H2 [SnCl6] 2As+3 + 6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6H+ + 6Cl-→2As↓+ 6H+3 [SnCl6] - 2 2As+3 +6Cl - + 3Zn+2 + 6Cl - + 6Cl-→2As+ 3 [SnCl6] - 2
Na2HAsO4, AgNO3	Образование шоколадно-бурого осадка	Na2HAsO4+3AgNO3→Ag3 AsO3↓+2NaNO3+ HNO3 2Na+ + HAsO3-2 + 3Ag+ + 3NO3-→Ag3AsO3↓+ 2Na+ +2NO3-+H++ NO3- HAsO3-2 + 3Ag+→Ag3AsO3↓ + H+
Реакции катиона олова (IV)
SnCl2, NaOH	Образование белого осадка	SnCl2+ 2NaOH→Sn (OH) 2↓+ 2NaCl Sn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH-→Sn (OH) 2↓+ 2Na+ + 2Cl- Sn+2 + 2OH-→Sn (OH) 2↓
Na2 [SnCl6], NaOH	Образование белого осадка	Na2 [SnCl6] +4NaOH→H4SnO4↓+6NaCl 2Na+ + [SnCl6] - 2 + 4Na+ + 4OH-→H4SnO4↓+ 6Na+ + 6Cl- [SnCl6] - 2 + 4OH-→H4SnO4↓ + 6Cl -

Вывод: Катионы Al+3,Cr+3,Zn+2,As,Sn, имеют групповой реагент NaOH, H2O2, т.к. в результате реакций образуется белый осадок.

Лабораторная работа № 5

Тема: "Качественные реакции на катионы 5-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 5-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона висмута
BiCl3, NaOH	Образование белого осадка	BiCl3+3NaOH→Bi (OH) 3↓+3NaNO3 Bi+3+3Cl-+3Na++3OH-→Bi (OH) 3↓+3Na++3Cl- Bi+3+3OH-→Bi (OH) 3↓
BiCl3, K2Cr2O7	Образование желтого осадка	2BiCl3+3K2Cr2O7→Bi2 (Cr2O7) 3↓+6Cl 2Bi+3+6Cl-+6K++3Cr2O7-2→Bi2 (Cr2O7) 3↓+6K+ 2Bi+3+3Cr2O7-2→Bi2 (Cr2O7) 3↓
BiCl3, Na2HPO4	Образование белого кристаллического осадка	2BiCl3 + 3Na2HPO4-2→Bi2+3 (HPO4) 3-↓+ 6Na+Cl- 2Bi+3 + 6Cl - + 6Na+ + 3HPO4-2→Bi2-3 (HPO4) 3-↓+ 6Na+ + 6Cl- 2Bi+3 + 3HPO4-2→Bi2+3 (HPO4) 3↓
Реакции катиона железа (II)
FeCl2, NaOH	Образование грязно-зеленого осадка	FeCl2 + 2NaOH→Fe (OH) 2↓ + 2NaCl Fe+2 + 2Cl - + 2Na+ +2OH-→Fe (OH) 2↓+ 2Na+ + 2Cl- Fe+2 + 2OH-→Fe (OH) 2-↓
FeCl2, K3 [Fe (CN) 6]	Образование синего осадка	3Fe+2Cl2 - + 2K3+ [Fe (CN) 6] →Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3↓+ 6K+Cl 3Fe+2 + 6Cl - + 6K+ + 2 [Fe (CN) 6] - 3→Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3↓+6K+ + 6Cl- 3Fe+2 + 2 [Fe (CN) 6] - 3→Fe3+2 [Fe (CN) 6] 2-3↓
Реакции катиона железа (III)
FeCl3, NaOH	Образование красно-бурого осадка	Fe+3Cl3 - + 3Na+OH-→Fe+3 (OH) 3-↓ + 3Na+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3Na+ + 3OH-→Fe+3 (OH3) +3Na+ + 3Cl- Fe+3 + 3OH-→Fe+3 (OH) - 3↓
FeCl3, K4 [Fe (CN) 6]	Образование синего осадка	4Fe+3Cl3 - + 3K4 [Fe (CN) 6] →Fe4+3 [Fe (CN) 6] 3-4↓ + 12K+Cl- 4Fe+3 + 12Cl - + 12K+ + 3 [Fe (CN) 6] - 4→Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4 + 12K++12Cl- 4Fe+3 + 3 [Fe (CN6)] - 4→Fe4+3 [Fe (CN6)] 3-4↓
FeCl3, KCNS	Образование кроваво-красного раствора	Fe+3Cl3 - + 3K+CNS-→Fe+3 (CNS) 3 - + 3K+Cl- Fe+3 + 3Cl - + 3K+ + 3CNS-→Fe+3 + 3CNS3 - + 3K+ + Cl-
Реакции катиона магния
MgCl2, NaOH	Образование белого осадка	MgCl2 + 2NaOH→Mg (OH) + 2NaCl Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH-→Mg (OH) 2↓+ 2Na+ + 2Cl- Mg+2 + 2OH-→Mg (OH) ↓
MgCl2, Na2HPO4	Образование белого кристаллического осадка	MgCl2+ Na2HPO4+NH4OH→Mg NH4PO4↓+2NaCl+H2O Mg+2 + 2Cl - + 2Na+ + HPO4-2 + NH4+ + OH-→MgNH4PO4↓+2Na+ +2Cl-+H2O Mg+2+HPO4-2+NH4+ +OH-→MgNH4PO4↓+ H2O
MgCl2, K2CO3	Образование белого кристаллического осадка	MgCl2 + K2CO3→Mg (CO3) ↓+2KCl Mg+2 + 2Cl - + 2K+ + CO3-2→MgCO3↓ +2K+ + 2Cl- Mg+2 + CO3-2→MgCO3↓
Реакции катиона марганца
MnCl2, NaOH	Образование белого осадка	MnCl2 + 2NaOH→Mn (OH) 2↓ + 2NaCl Mn+2 + 2Cl - + 2Na+ + 2OH-→Mn (OH) 2↓+ 2Na+ + 2Cl- Mn+2 + 2OH-→Mn (OH) 2↓

Вывод: Катионы имеют групповой реагент, в результате реакций образует цвет раствора.

Лабораторная работа № 6

Тема: "Качественные реакции на катионы 6-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение катионов 6-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции катиона кобальта
CoSO4, NaOH	Образование темно-бурого осадка	Co+2SO4-2 + 2Na+OH-→Co+ (OH) 2-↓+ Na2+ SO4-2 Co+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH-→Co+2 (OH) 2-↓ + 2Na+ + SO4-2 Co+2 + 2OH-→Co+2 (OH) 2-↓
CoSO4, NH4OH	Образование темно-бурого осадка	CoSO4 + 2NH4OH→ (NH) 2SO4 + Co (OH) 2↓ Co+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH-→ 2NH4+ + SO4-2 + Co (OH) 2↓ Co+2 + OH-→Co (OH) 2↓
CoSO4, KNO2	Образование желтого кристаллического осадка	CoSO4 + 2KNO2→K2SO4 + Co (NO2) 2↓ Co+2+SO4-2 +2K+ + 2NO2-→2K+ + SO4-2 + Co (NO2) 2↓ Co+2 + 2NO2-→Co (NO) 2↓
Реакции катиона никеля
NiSO4, NaOH	Образование аморфного зеленого осадка	NiSO4 + 2NaOH→Ni (OH) 2↓+Na2SO4 Ni+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH-→Ni (OH) 2↓ + 2Na+ +SO4-2 Ni+2 + 2OH-→Ni (OH) 2↓
Реакции катиона меди
CuSO4, NaOH	Образование голубого осадка	CuSO4 + 2NaOH→Cu (OH) ↓+ Na2SO4 Cu+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH-→Cu (OH) 2↓+ 2Na+ + SO4-2 Cu+2 + 2OH-→Cu (OH) 2↓
CuSO4, NH4OH	Образование голубовато-зеленого осадка	Cu+2SO4-2 + 2NH4OH→Cu (OH) 2↓ + (NH4) 2SO4-2 Cu+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH-→Cu (OH) 2↓ + 2NH4+ + SO4-2 Cu+2 + 2OH-→Cu (OH) 2↓
CuSO4, K4 [Fe (CN) 6]	Образование красно-бурого осадка	2Cu+2SO4-2 + K4 [Fe (CN) 6] - 4→Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4↓+ 2K2+SO4-2 2Cu+2 + 2SO4-2 + 4K+ + [Fe (CN) 6] - 4→Cu2 [Fe (CN) 6] - 4↓+4K++2SO4-2 2Cu+2 + [Fe (CN) 6] - 4→Cu2+2 [Fe (CN) 6] - 4↓
Реакции катиона кадмия
CdSO4, NaOH	Образование белого осадка	Cd+2SO4-2 + 2NaOH-→Cd+2 (OH) 2-↓+ Na2+SO4-2 Cd+2 + SO4-2 +2Na+ + 2OH-→Cd (OH) 2 - + 2Na+ + SO4-2 Cd+2 + 2OH-→Cd (OH) 2-↓
CdSO4, NH4OH	Образование белого осадка	Cd+2SO4-2+ 2NH4OH→Cd (OH) 2-↓+ (NH4) 2 + SO4-2 Cd+2 + SO4-2 + 2NH4+ + 2OH-→Cd (OH2) - ↓+ 2NH4+ + SO4-2 Cd+2 + 2OH-→Cd+2 (OH) - ↓
Реакции катиона ртути
HgSO4, NaOH	Образование желтого осадка	Hg+2SO4-2 + 2Na+OH-→HgO+ H2O↓+ Na2+SO4-2 Hg+2 + SO4-2 + 2Na+ + 2OH-→HgO+ H2O↓ + 2Na+ + SO4-2 Hg+2 + 2OH-→HgO+H2O↓
HgSO4, K2CrO4	Образование желтого осадка	Hg+2SO4-2 + K2+CrO4-2→Hg+2CrO4-2 + K2+SO4-2 Hg+2 +SO4-2 + 2K+ + CrO4-2→Hg+2CrO4-2↓+2K+ +SO4-2 Hg+2CrO4-2→Hg+2CrO4-2↓

Вывод: Катионы Co,Cd,Cu,Ni,Hg, имеют групповой реагент NH4OH, т.к. в результате реакции образует цвет, в цвет раствора.
Лабораторная работа № 7

Тема: "Качественные реакции на анионы 1-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 1-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции хлорид-ионов
NaCl, AgNO3	Образование белого творожистого осадка	Na+Cl - + Ag+NO3-→NaCl↓ + AgNO3 Na++ Cl - + Ag+ + NO3-→AgCl↓+ Na+ + NO3- Cl - + Ag+→AgCl↓
KCl, KMnO4	Обесцвечивание раствора, выделение газа	10KCl-+2KMn+5O4-2+8H2SO4-2→5Cl2-+2Mn+2SO4-2+6K2+SO4-2+8H2O 5 10 2Cl - 2e Cl20 в-ль, ок-ние 2 Mn+7 +5e Mn+2 ок-ль, в-ние
Реакции бромид-ионов
KBr, AgNO3	Образование желтого творожистого осадка	K+Br - + Ag+NO3-→KNO3+ AgBr↓ K+ + Br - + Ag+ + NO3-→K+ + NO3+ + AgBr↓ Br - + Ag-→AgBr↓
Реакции иоид-ионов
KI, AgNO3	Образование желтого творожистого осадка	K+I - + Ag+NO3-→K+NO3 - + AgI↓ K+ + I - + Ag - + NO3-→K+ + NO3 - + Ag+I-↓ I - + Ag+→AgI↓
KI, KMnO4	Выделение свободного йода	10K+I-+ 2K+Mn+7O4-2+8H2+S+5O4-2→5I2-+2Mn-2S+6O4-2+ 6K2+SO4-2+8H2O 3 Mn+7 + 5e Mn+2 ок-ль, в-ние. 5 2J - 2e J20 в-ль, ок-ние.
Реакции сульфид-ионов
Na2S, AgNO3	Образование черного осадка	Na2+S + 2AgNO3→2NaNO3 + Ag2S↓ 2Na+ + S-2 + 2Ag+ + 2NO3-→2Na+ + 2NO3 - + Ag2S S-2 + 2Ag+→Ag2S↓
Na2S, Pb (CH3COO) 2	Образование черного пятна	Na2S + Pb (CH3OOO) 2→2Na (CH3OOO) + PbS 2Na+ + S-2 + Pb+2 + 2 (CH3OOO) →2Na+ + 2CH3OOO + PbS↓ S-2 + Pb+ + PbS↓
Na2S, Cd (NO3) 2	Образование канареечно-желтого осадка	Na2S + Cd (NO3) 2→2NaNO3 + CdS↓ 2Na+ + S-2 + Cd+2 + 2NO3-→2Na+ + 2NO3 - + CdS↓ S-2 + Cd→CdS↓

Вывод: Катионы Cl,Br, I,S, имеют групповой реагент AgNO3, т.к. в результате образуется цвет, осадка в цвет раствора.

Лабораторная работа № 8

Тема: "Качественные реакции на анионы 2-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 2-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции сульфат-ионов
Na2SO4, BaCl2	Образование белого кристаллического осадка	Na2+SO4 - + Ba+2Cl2-→2NaCl + BaSO4↓ 2Na2+ + SO4-2 + Ba+2 + 2Cl-→2Na+ + 2Cl - + BaSO4↓ SO4-2 + Ba+2→BaSO4↓
Na2SO4, Pb (CH3COO) 2	Образование белого осадка	Na2SO4 + Pb (CH3COO) 2→2Na (CH3COO) + PbSO4↓ 2Na+ + SO4-2 + Pb+2 + 2CH3COO-→2Na+ + 2CH3COO - + PbSO4 Pb+2 + SO4-2→PbSO4
Реакции сульфит-ионов
Na2SO3, BaCl2	Образование белого осадка	Na2SO3 + BaCl2→2NaCl + BaSO3 2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl-→2Na+ + 2Cl - + BaSO3↓ SO3-2 + Ba+2→BaSO3↓
Na2SO3, KMnO4	Обесцвечивание раствора	Na2SO3 + 2KMnO→K2SO3 + 2NaMnO4 2Na+ + SO3-2 + 2K+ + 2MnO-→2Na+ + 2MnO4 - + 2K+ + SO3-2
Реакции тиосульфат-ионов
Na2S2O3, BaCl2	Образование белого осадка	Na2S2O3 + BaCl2→BaS2O3 + 2NaCl 2Na+ + SO3-2 + Ba+2 + 2Cl-→BaS2O3↓ + 2Na+ + 2Cl- S2O3-2 + 2Ba+2→Ba2S2O3↓
Na2S2O3, AgNO3	Образование белого осадка	Na2S2O3 + 2AgNO3→2NaNO3 + Ag2S2O3↓ 2Na+ + S2O3-2 + 2Ag+ + 2NO3-→2Na+ + 2NO3 - + Ag2S2O3↓ S2O3-2 +2Ag+→Ag2S2O3↓
Реакции карбонат-ионов
Na2CO3, BaCl2	Образование белого осадка	Na2CO3 + BaCl2→2NaCl + BaCO3↓ 2Na+ + CO3-2 + Ba+2 + 2Cl-→2Na+ + 2Cl - + BaCO3↓ CO3-2 + Ba+2→BaCO3↓
Na2CO3, HCl	Выделение газа	Na2CO3 + 2HCl→2NaCl + H2CO3→H2O→CO2↑ 2Na+ + CO3-2 + 2H+ + 2Cl - + 2Na+ + 2Cl - + H2O + CO2↑ CO + 2H+→H2O + CO2↑
Реакции фосфат-ионов
Na2HPO4, BaCl2	Образование белого осадка	Na2HPO4 + BaCl2→2NaCl + BaHPO4↓ 2Na+ + HPO4-2 + Ba+2 + 2Cl-→2Na+ + 2Cl - + BaHPO4↓ HPO4-2 + Ba+2→BaHPO4↓

Вывод: Катионы,SO4,SO3,S2O3,CO3,PO4, имеют групповой реагент BaCl2, в результате цвет осадка в цвет раствора.

Лабораторная работа № 9

Тема: "Качественные реакции на анионы 3-ой аналитической группы"

Цель работы: Изучение и обнаружение анионов 3-ой аналитической группы.

Взаимодействующие реагенты	Наблюдения	Уравнения химических реакций
Реакции нитрат-ионов
HNO3, FeSO4,	Образование коричневого осадка	2H+N+5O3-2+6Fe+SO4-2+3H2+SO4-2→3Fe2+2 (SO4) 3-2+H2+O-2+2N+O-2↑ 1 N+5 +3e N+2 ок-ль, в-ние 3 3 Fe+ - 1e Fe2+3 в-ль, ок-ние FeSO4+NO↑→ [Fe (NO) SO4]
HNO3, Cu, H2SO4	Выделение бурого газа	2H+N+5O3-2+3Cu+ 3H2+SO4-2→3Cu+2SO4-2+4H2+O-2+2N+2O-2↑ 2 N+5 +3e N+2 ок-ль, в-ние. 3 6 Cu0 - 2e Cu+2 в-ль, ок-ние. NO↑+O2→ NO2↑
Реакции нитрит-ионов
NaNO2, H2SO4	Выделение бурого газа	2Na+NO3-2+H2+SO4-2→ 2H+N+5O2-2+Na2+SO4-2 2Na+ + 2NO3 - + 2H+ + SO4-2→2H+ + 2NO2 - + 2Na+ + SO4-2 HNO2→ NO2↑+ NO↑+H2O
HNO2, KI, CH3COOH	Образование коричневого осадка	2H+N+3O2-+2KI-+2CH3COOH-→I2↓+2CH3COOH+2N+3O-2↑+2H2+O-2 1 2I - 2e I20 в-ль, ок-ние. 2 2 N+3 +1e N+2 ок-ль, в-ние.

Вывод: Для каждого аниона, NO3, NO2, объединяет выделение бурого газа.