Лабораторная работа: Исследование реакций в растворах электролитов скачать бесплатно

Главная страница › Лабораторная работа › Химия › Исследование реакций в растворах электролитов

Лабораторная работа: Исследование реакций в растворах электролитов

📝 Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.

📅 Дата добавления на сайт: 16 февраля 2026

Бесплатно

Скачать данную работу

Бесплатное скачивание материала

Текст работы

Министерство образования и науки Российской Федерации
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение
Высшего профессионального образования
Санкт-Петербургский государственный горный университет
Кафедра общей и физической химии

реакция раствор электролит соединение
Отчёт по лабораторной работе №5
По дисциплине: Химия
(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)
Тема: "Исследование реакций в растворах электролитов"

Выполнил: студент гр. ТОА-14 Нелюбин Е.Н.
Проверил: ассистент Жадовский И.Т.

Санкт-Петербург 2014
Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения.
Порядок выполнения работы:
Опыт 1.

FeCl Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 1)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 1)

+ 3NaOH

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 2)

Fe (OH) 3

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 3)

+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 4)

Fe (OH) 3

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 5)

(появление бурого осадка)

CuSO4 + 2NaOH Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 6)

Cu (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 7)

+ Na2SO4
Cu2+ + 2OH - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 8)

Cu (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 9)

(появился светло-голубой осадок)

NiSO4 + 2NaOH Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 10)

Ni (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 11)

+ Na2SO4
Ni2+ + 2OH - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 12)

Ni (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 13)

(выпал светло-зелёный осадок)
Ответы на вопросы:
К какому классу относятся полученные осадки гидроксидов металлов?
Полученные осадки гидроксидов металлов относятся к основаниям.
Будут ли эти осадки растворяться в избытке щелочи?
В избытке щелочи осадки растворяться не будут.
Являются ли полученные гидроксиды сильными основаниями?
Полученные гидроксиды не являются сильными основаниями.
Опыт 2.

Fe (OH) 3 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 14)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 14)

+ 3HCl (р-р) Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 15)

FeCl

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 16)

+ 3H2O
Fe (OH) 3 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 17)

+ 3H+

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 18)

Fe3+ + 3H2O

(желтоватый раствор)

Cu (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 19)

+ 2HCl (р-р) Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 20)

CuCl2 + 2 H2O
Cu (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 21)

+ 2H+

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 22)

Сu2+ + 2 H2O

(почти прозрачный, светло-голубой раствор)

Ni (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 23)

+ 2HCl (р-р) Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 24)

NiCl2 + 2H2O (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 25)

+ 2H+

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 26)

Ni2+ + 2H2O

(прозрачный раствор)
Ответы на вопросы:
Что происходит при растворении гидроксидов металлов в кислоте?
При растворении гидроксидов металлов в кислоте, образуется вода и происходит растворение осадков.
Какое новое малодиссоциированное соединение при этом образуется?
Образуется вода.
Опыт 3.
Опыт первый (А)

Pb (NO3) 2 + 2KJ Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 27)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 27)

PbJ2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 28)

+ 2KNO3
Pb2+ + 2J - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 29)

PbJ2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 30)

(выпал жёлтый осадок)
(NO3) 2 +BaCl2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 31)

PbCl2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 32)

+ Ba (NO3) 2
Pb2+ + 2Cl - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 33)

3PbCl2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 34)

(выпал белый осадок)
Ответы на вопросы:
Ион какого металла образует осадки с ионами хлора и йода?
Осадки с ионами хлора и йода образует ион свинца.
Присутствие какого иона в составе соединения дает окраску иодида свинца?
Окраску иодида свинца дает присутствие иона йода.
При помощи таблицы произведений растворимости определить, какой из образующихся осадков более растворим.
Хлорид свинца менее растворим.
Опыт 4.

ZnSO4 + 2 NaOH Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 35)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 35)

Zn (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 36)

+3Na2SO4
Zn2+ + 2OH - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 37)

Zn (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 38)

(появился белый осадок)
(OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 39)

+2HCl

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 40)

ZnCl2 +2H2O
Zn (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 41)

+ 2H+

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 42)

Zn2+ 2H2O

(осадок исчез)
ZnSO4 + 2 NaOH Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 43)

Zn (OH) 2

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 44)

+3Na2SO4

Zn (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 45)

+ 2 NaOH (в избытке) Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 46)

Na2 [Zn (OH) 4]
Zn (OH) 2 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 47)

+ 2OH -

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 48)

[Zn (OH) 4] 2-

(выпал белый осадок)
Ответы на вопросы:
Какие свойства проявляют гидроксиды в кислой и щелочной средах?
В кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.
Опыт 5.
4Cl + NaOH Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 49)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 49)

NH4OH + NaCl
/ \
NH3 H2O4+ + OH - Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 50)

NH4OH

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 51)

NH3 + H2O

(прозрачный раствор, с резким запахом аммиака)
Ответы на вопросы:
Объясните появление запаха на основе уравнения реакции.
В этой реакции первоначально образуется гидроксид аммония, который практически сразу распадается на аммиак и воду, происходит выделение газа аммиака, который имеет характерный резкий запах, но не имеет
Опыт 6.
4 + NH4 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 52)

Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 52)

[Cu (NH3) 4] SO4

(получился темно-синий раствор)
Опыт 7.

Na2CO3 + H2SO4 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 53)

Na2SO4 + H2O + CO2

(бесцветный раствор, активное выделение углекислого газа)

Na2S + H2SO4 Исследование реакций в растворах электролитов (рис. 54)

H2S + Na2SO4

(выпал белый осадок, появился резкий запах)
Вывод: Благодаря выполненной работе познакомились с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах малорастворимых оснований, изучили свойства амфотерных гидроксидов, образование малодиссоциированных соединений, комплексных соединений и газов.

🔍

Похожие материалы не найдены

Лабораторная работа: Исследование реакций в растворах электролитов

Текст работы

Комментарии