Текст работы

Чему равен при н.у. эквивалентный объём водорода?
Вычислите эквивалентную массу металла, если на восстановление 1,017г. его оксида израсходовалось 0,28л водорода (н.у.). Ответ: 32,68г/моль.
эквивалентный молекулярный гидролиз соль
mMeO = vH2
mэ(MeO) vmэ(H2)
vmэ(H2) = 22,4 : 2 = 11,2л
mэ(MeO) = = 40,68г/моль
mэ(Me) = mэ(MeO) - mэ (O2)
40,68 - 8 = 32,68 г/моль

Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54.
Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращённой форме

54 Fe + 4He → 57Ni + 1n 54 Fe (α, n) 57Ni
26 2 28 0

Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия.
Изменение химического характера оксидов и гидроксидов элементов 3 периода

Таблица


В первой из приведенных ниже реакций Al(OH)3 реагирует как обычное основание, а в следующих - как кислота:

Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O.
Al(OH)3  H3AlO3 + NaOH = NaH2AlO3 + H2O,

причем если реакцию проводить при нагревании, то соль NaH2AlO3 теряет одну молекулу воды и образуется алюминат натрия NaAlO2. В растворе алюминат натрия, наоборот, легко присоединяет воду и существует в виде соли Na[Al(OH)4]. Итак:

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при сплавлении);(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] (при добавлении раствора NaOH без нагревания)

Таким образом, амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей.
Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбуждённом состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равны валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами?
Последовательное возбуждение электрона из трех пар в атоме хлора на незанятые энергетические состояния в d - подуровне позволяет повысить валентность его от 1 до 3, 5 и 7.


Рис.

Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO?
Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравненений:

NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж); Δ H = -1168,80 кДж.
NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж); Δ H = 1530,28 кДж.

Ответ: 90,37 кДж.
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
Реакция N2 (г.) + О2 (г.) = 2NО (г.) - 180,7 кДж эндотермическая

Q = ΔH = +90,37кД
NH3(г) + 3 O2 (г) = 2 N2(г) + 6 H2O (ж)
NH3(г) + 5 O2 (г) = 4 NO (г) + 6 H2O (ж)
2 O2 (г) = 2 N2(г) - 4NO(г)
2 O2 (г) - 2 N2(г) + 4NO(г) = 1530,28 - (- 1168,80) = 2699,08
4NO(г) = 2699,08(г) = 90,37
Δ H NO = 90,37 кДж.

Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция

H2(г) + СO2 (г) = СО(г) + H2O (ж); Δ H = -2,85 кДж.?

Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите Δ Gº298 этой реакции.

Ответ: +19,91 кДж.
H2(г) + СO2 (г) = СО(г) + H2O (ж); Δ H = -2,85 кДж.?
ΔGo = ΔHo - TΔSo ΔHoх.р= ∑ΔHопрод. - ∑ΔHoисх.
ΔS oх.р= ∑ ΔS опрод. - ∑ΔSoисх.
ΔHoх.р= -110,52 - 285,84 - (-393,51) =-2,85кДж;
ΔS oх.р= (197,91 + 69,94) - (213,65 +130,59) = -76,39 = 0,07639кДж/(моль∙ К);
ΔGo =-2,85 + 298 ∙ 0,07639 = 19,91 кДж.

Так как ΔGo > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна.
Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80ºС. Температурный коэффициент скорости реакции 3.

= T+10/T.

При повышении температуры от T до T' отношение скоростей реакций T' и T равно температурному коэффициенту скорости в степени (T' - T)/10:
T'/T = (T'-T)/10.
vT2 = vT1 γ = = -4 vT2 = vT1 3-4 = vT1 = ;

Скорость реакции уменьшится в 81раз.
Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 см3 0,3н раствора H2SO4 прибавить 125 см3 0,2н. раствора KOH?
Ответ: 0,14 г KOH.
2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

Количества эквивалентов: n(H2SO4) = 0,3 ∙ 75/1000 = 0,0225;(KOH) = 0,2 ∙ 125/1000 = 0,025.
Следовательно, КОН в избытке: 0,025 - 0,0225 = 0,0025 моль-эквивалента.
Эквивалентная масса КОН - 56 г/моль
Тогда масса оставшегося в избытке КОН равна: 0,0025 ∙ 56 = 0,14 г
Вычислите мольную массу неэлектролита, зная, что раствор, содержащий 2,25г этого вещества в 250г воды, кристаллизуется при -0,279ºС. Криоскопическая константа воды 1,86º.
Ответ: 60 г/моль.
Δt = 0 - (-0,279) = 0,279
m = = 9
= K = = 60

Составьте молекулярные и ионно - молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3;
в) FeCl3 и KOH.) CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+
б) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2^ 3 +2H++ 2NO3−= Ba2++ 2NO3−+ H2O + CO23 +2H+ = Ba2+ + H2O + CO2
в) FeCl3 + 3 KOH = Fe(OH)3 + 3 KCl3+ + 3Cl3− + 3K+ +3OH3= Fe(OH)3 + 3K+ 2NO3− + 3Cl3−
Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3

Какое значение рН (> 7 7). I:

Na2S + H2O NaOH + NaHS 2 Na+ + S2- + H2O Na+ + OH- + Na+ + HS- S2- + H2O OH- + HS- II: NaHS + H2O NaOH + H2S
Na+ + HS- + H2O Na+ + OH- + H2S HS- + H2O OH- + H2S

Гидролиз хлорид алюминия AlCl3:
Первая ступень:

а) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+;
б) Al3+ + 3Сl- + H2O AlOH2+ + 2Сl- + H+ + Сl-;
в) AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl.

Вторая ступень:

а) AlOH2+ + H2O Al(OH)2+ + H+
б) AlOH2+ + 2Сl- + H2O Al(OH)+2+ Сl- + H+ + Сl-;
в) AlOHCl2 + H2O Al(OH)2Cl + HCl.

Итак, в растворе [Н+] > [ОН-] pH < 7.
NiSO4 гидролизуется по катиону, поэтому в растворе избыток катионов водорода H+, среда кислая, и pH<7. гидролиз по первой ступени:

Ni 2+ + SO42- + HOH Ni(OH)+ + SO42- + H+ Ni2+ + HOH Ni(OH)+ + H+ 2 NiSO4 + 2H2O (NiOH)2SO4 + H2SO4

по второй ступени (практически не идёт без условий):
(OH)+ + SO42- + HOH Ni(OH)2↓ + SO42- + H+ Ni(OH)+ + HOH Ni(OH)2↓ + H+ (NiOH)2SO4 + 2H2O 2 Ni(OH)2↓ + H2SO4